PREPARA SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BASICAS DE LABORATORIO

HAGAMOS AGUA DE LIMON

PROBLEMA: ¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?                                                                  HIPOTESIS: Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación.                                                                                                               DISEÑO EXPERIMENTAL:

MATERIAL                                                                                                 SUSTANCIAS                                                                                                                    1 Matraz Aforado de 100 ml.                                                                 Cloruro de Sodio                                                                3 Matraces Erlen Meyer                                                                         Hidróxido de sodio.                                            1 Balanza granataria.                                                                              Sacarosa (Azúcar).                            1 Bureta de 50 ml.                                                                                   Solución 0.1 N de NaOH.                   1 Probeta de 50 ml.                                                                                Indicador de Fenolftaleína.              1 vaso  de precipitados de 100 ml.                                                      Agua destilada                                                      3 Vidrios de reloj                                                                                                                                             

PROCEDIMIENTO.

1.       En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta  99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

Resultado:                                                                                                                                                          Calcular el % de NaCl = Masa de NaCl x 100 + Masa Total.                                                                                                                                                      % de NaCl = 58.5x100+99. = 5949 % de NaCl.        

2.       En un vidrio pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlo dentro de un matraz aforado de 100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.            A).  En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución prepara de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenolftaleína.                                                  B). En una bureta de 50 ml poner una solución de 0.1 N de HCl.                                                                           C). Con la bureta adicionar la solución de acido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.                                                                                                                                                                                                              (1). 9 ml                                           (2). 10 ml                                                      (3). 12 ml                               D). Obtener  el promedio de los volúmenes de acido, sumando los 3 volúmenes  y debiéndolos entre 3.                                                                                                                                               Valor obtenido de la suma: 31 Valor obtenido en la división: 10.3 ml.                                          Valor Promedio: 10.4 ml.                                                                                                         Resultado:                                                                                                                                             Calcular la normalidad de la solución NaOH                                                                                                     Normalidad de NaOH =  O.1 x Volumen promedio de acido /10 = 0.1 x 10.3 /10 = O.103 N                  Normalidad de NaOH = 0.104 N                                                                                                                Esta operación  se llama “Titulación”.

3.       En un vidrio de reloj pasar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Formula C₁₂H₂₂-₁₁) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene un mol (342 gramos) disuelta de 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.                                                                                                                          Molaridad de la solución de sacarosa = 34/342                                                                                   Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994.

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO.                                                                                                                           1.- ¿Cuántas fases tiene una solución?                                                                                                                    2.- En el procedimiento 1. ¿Qué tipo de solución se preparó?                                                                                                                                      3.- En el procedimiento  2. ¿Por qué se realizo la titulación por triplicado?                                                                                           4.- ¿A que se llama titulación de una solución?                                                                                            5.- En el procedimiento 2.  ¿Para qué empleos la Fenolftaleína?                                                             6.- ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico?                                                                                                        7.- ¿Por qué todas las soluciones preparadas en esta practica son liquidas?                                                      8.- En el procedimiento 3. ¿Qué tipo de solución se preparo?                                                                        9.- ¿Una moneda es un ejemplo de solución?                                                                                                                                                 10.- ¿El aire es un ejemplo de una solución?

CONCLUSIONES.

Por medio de los experimentos realizados aprendidos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.                                                                                                                                                                                

BIBLIOGRAFIAS                                                                                                                                                                      “QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS”                                                                                                              Molly M. Bloomfield                                                                                                                                                      87- 97 pp. Consultado 12/03/13/.                                                                                                                                ED. Limusa                                                                                                                                                                México DF 1997.